NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA

NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA Didalam sistem periodik unsur biasanya dicantumkan data-data dari masing-masing atom, misalnya simbol atom, nomor atom dan nomor massa. Simak penjelasannya Sebelumnya telah dipelajari sistem periodik unsur. Tahukah sobat, informasi apa yang dapat diperoleh dari tabel periodik? Sistem periodik unsur memuat informasi mengenai atom, yang selalu ada biasanya adalah simbol unsur, nomor atom, dan nomor massa. Perhatikan gambar di bawah: NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA nomor atom dan nomor massa Data atom Ga yang dicantumkan pada sistem periodik unsur 1. NOMOR ATOM (Z) Nomor atom suatu unsur menunjukan jumlah proton yang terdapat dalam atom. Nomor atom diberi lambang Z. Nomor atom suatu unsur merupakan ciri khas atom unsur tersebut. Muatan atom suatu unsur selalu netral. Oleh karena itu, jumlah proton selalu sama dengan jumlah elektron. Dengan demikian, hubungan Antara nomor atom, proton, dan elektron dapat dituliskan sebagai berikut. Nomor Atom = Z = jumlah proton = jumlah elektron Atom oksigen bernomor atom8, berarti memiliki 8 proton dan 8 elektron. Atom neon bernomor atom 10, artinya neon memiliki 10 proton dan 10 elektron. Jadi, jika nomor atom berbeda, unsurnya juga berbeda. Nomor atom adalah khas untuk masing-masing atom. 2. NOMOR MASSA (A) Nomor massa menggambarkan massa partikel-partikel penyusun atom, yaitu massa proton, massa elektron, dan massa neutron. Massa elektron sangat kecil dibandingkan dengan massa proton dan neutron sehingga massa elektron ini dapat diabaikan. Nomor massa diberi notasi A dan didefinisikan sebagai jumlah proton dan jumlah neutron. Hubungan antara nomor massa, proton dan neutron adalah sebagai berikut: Nomor massa = A = jumlah proton + jumlah neutron Jumlah proton ∑p = Z, Jumlah neutron = ∑n, Sehingga A = Z + ∑n Dengan mencantumkan nomor atom dan nomor massa, suatu atom dapat ditulis dengan notasi sebagai berikut. AzX Jadi, A adalah nomor massa yang ditulis di kiri atas (superskrip) dan Z adalah nomor atom yang ditulis di kiri bawah (subskrip). Contoh Soal Nomor atom dan Nomor massa 1 Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron unsur/ion berikut: 199F 2311Na ion F– ion Na+ Jawab : 1. 199F maka ∑p = ∑e = Z = 9 ∑n = A- Z = 19-9 = 10 2. 2311Na maka ∑e = ∑p = Z = 11 ∑n = A-Z = 23-11 =12 3. Ion F–, artinya ion F menangkap 1 elektron sehingga jumlah elektronnya bertambah 1. Jadi F– memiliki: Jumlah proton = Z = 9 Jumlah elektron = Z+1 = 9+1 = 10 Jumlah neutron = A-Z = 19-9= 10 4. ion Na+, artinya atom Na melepas 1 elektron sehingga jumlah elektronnya berkurang 1. Jadi, Na+ memiliki: jumlah proton = Z = 11 jumlah elektron = Z-1 = 11-1 = 10 jumlah neutron = A-Z = 23-11 = 12 Contoh Soal nomor atom dan nomor massa 2 Tuliskan lambang atom berdasarkan data partikel berikut: Atom X memiliki 27 proton, 27 elektron dan 32 neutron. Atom Y memiliki 1 proton, 1 elektron, dan tidak ada neutron. Jawab: 1. X memiliki Z = ∑p =27 A = Z + ∑n = 27 + 32 = 59 Jadi lambang atom X adalah 5927X 2. Y memiliki Z = ∑p =1 A = Z + ∑n = 1+0 = 1 Atom Y adalah hidrogen, yang merupakan satu-satunya atom yang tidak memiliki neutron. Jadi, lambang atom Y adalah 11Y. Dengan adanya nomor atom, nomor massa, proton, elektron, neutron nanti akan ada yang namanya isobar, isotop, isoton. Demikian tulisan mengenai nomor atom dan nomor massa. Jika ada masukan, saran ataupun pertanyaan silahkan berkomentar ya. Semoga bermanfaat….. Sumber: Sutresna, N.(2005).KIMIA untuk SMA Kelas I (Kelas X) Semester 2. Grafindo Media Pratama: Bandung.